Hydroliza

Hydroliza – reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne. Jest szczególnym przypadkiem liolizy (solwolizy). Często przebiega w obecności katalizatorów (kwasów lub zasad). Hydrolizę wykorzystuje się w przemyśle chemicznym (np. hydroliza wielocukrów na cukry proste lub hydroliza chlorobenzenu do fenolu).

Zazwyczaj reakcja hydrolizy przebiega wg ogólnego schematu:

AB + H₂O ⇌ AH + BOH

gdzie:

• AB – substancja ulegająca hydrolizie
• AH i BOH – produkty hydrolizy

Z punktu widzenia teorii Brønsteda zarówno pojęcie, jak i termin hydroliza jest zbędne i traci swój tradycyjny sens, gdyż jest to przejście protonu od kwasu do zasady.

Dysocjacja elektrolityczna i hydroliza soli

W reakcji hydrolizy soli, reakcją biegnącą w odwrotnym kierunku jest reakcja zobojętniania.

Hydroliza związków organicznych

W chemii organicznej przykładowe reakcje hydrolizy to hydroliza estrów (dla której reakcją odwrotną jest estryfikacja), inwersja cukrów, hydrolityczny rozpad białek lub zmydlanie tłuszczów.

Zobacz też

• hydroliza anionowa
• hydroliza kationowa

Bibliografia

• Encyklopedia popularna, Tom II. Wyd. II. Warszawa: PWN, 1984, s. 251. ISBN 83-01-00000-7.